🐰 Senyawa Berikut Ini Yang Berikatan Kovalen Adalah

SoalSenyawa berikut ini yang merupakan senyawa berikatan kovalen adalah . Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Senyawa berikut ini yang merupakan senyawa berikatan kovalen adalah .

halokeren di sini ada pertanyaan pasangan senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah ikatan kovalen terbentuk antara atom nonlogam dan nonlogam dimana terjadi pasangan elektron ikatan ada KCL dan CO2 KCL kakaknya logam sedangkan CL yang merupakan ikatan kovalen sedangkan KCL adalah ikatan ionik ada HCl dan H2O HCl dan H2O terbentuk dari keduanya merupakan ikatan kovalen hno3 dan ch4 kalium adalah atom logam karena kalium adalah atom logam maka ke-3 adalah Senyawa ch4 adalah kovalen yang

Quipperian, tahukah kamu kalau ikatan kimia terdiri dari beberapa jenis, lho? Salah satunya adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom non logam. Ikatan kovalen ini dibedakan berdasarkan jumlah pasangan elektron dan kepolarannya. Agar lebih jelas, artikel ini akan membahas seputaran ikatan kovalen, mulai dari pengertian, jenis, sifat, hingga cara menggambar ikatan ini. Yuk, simak pembahasan selengkapnya di bawah ini. Pengertian Ikatan Kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atau lebih atom non logam. Ikatan kovalen ini ditemukan oleh Gilbert Newton Lewis. Pada ikatan kovalen, setiap elektron dalam pasangan elektron yang digunakan bersama ditarik oleh inti dari kedua atom non logam. Gaya tarikan elektron ke inti inilah yang mengikat dua atom tersebut sehingga terbentuklah ikatan kovalen, seperti H2, I2, Cl2, O2, dan sebagainya. Perlu diketahui bahwa ikatan kovalen dalam atom-atom berelektron banyak hanya melibatkan elektron valensi saja. Elektron valensi adalah elektron yang terletak di kulit terluar atom. Sebagai contoh, molekul fluorin, yakni F2 dengan konfigurasi elektron adalah 1s2 2s2 2p5. Elektron pada orbital 1s tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen karena tingkat energinya rendah dan berada dekat dengan inti atom sehingga yang digunakan hanya orbital 2s dan 2p saja. Selain itu, ikatan kovalen juga terdiri dari beberapa jenis. Berdasarkan jumlah pasangan elektronnya, ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Sementara berdasarkan kepolarannya, ikatan kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan non polar. Sifat-sifat Ikatan Kovalen Adapun sifat-sifat dari ikatan kovalen adalah sebagai berikut. Sebagian senyawa yang memiliki ikatan kovalen mudah menguap. Memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah. Tidak larut dalam air, tapi larut dalam larutan organik. Pada umumnya, tidak menghantarkan listrik. Berupa cairan, gas, atau padatan lunak pada suhu ruang. Keadaan murni bersifat isolator. Jenis-jenis Ikatan Kovalen Berikut adalah beberapa jenis ikatan kovalen berdasarkan jumlah pasangan elektron dan kepolarannya. 1. Jenis ikatan kovalen berdasarkan jumlah pasangan elektron Berdasarkan jumlah pasangan elektronnya, ikatan kovalen dibagi menjadi Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk apabila elektron yang digunakan bersama hanya satu pasang saja. Itu artinya, masing-masing atom hanya memberikan satu elektron saja untuk digunakan bersama-sama. Contoh ikatan kovalen tunggal adalah HCl dan H2. Supaya lebih jelas, coba perhatikan contoh pembentukan ikatan kovalen tunggal berikut ini. Image source Pada gambar di atas, diketahui atom H hanya punya 1 elektron saja, sedangkan atom Cl memiliki 7 elektron pada kulit terluarnya. Artinya ada satu elektron yang tidak berpasangan dan kedua atom ini juga kekurangan elektron untuk mencapai konfigurasi oktet atom memiliki 8 elektron di kulit terluarnya atau tercapainya kestabilan di kulit terluar atom. Nah, elektron yang tidak berpasangan ini akan saling berbagi atau menyumbangkan elektron untuk digunakan bersama-sama sehingga tercapai konfigurasi oktet. Berhubung elektron yang digunakan bersama hanya satu sehingga ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen tunggal yang ditandai dengan satu garis saja. Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan yang terbentuk apabila elektron yang digunakan bersama terdiri dari dua pasang. Itu artinya, masing-masing atom memberikan dua elektron untuk digunakan bersama-sama. Contoh ikatan kovalen rangkap dua adalah O2 dan CO2. Image source Perlu diketahui bahwa konfigurasi elektron atom C adalah 4 elektron, sedangkan atom O konfigurasi elektronnya adalah 6 elektron. Artinya, atom C kekurangan 4 elektron untuk mencapai kestabilan di kulit terluarnya, sedangkan atom O kekurangan 2 elektron. Berhubung keduanya sama-sama kekurangan, jadi C menyumbangkan 2 elektronnya ke masing-masing atom O sehingga jumlah elektronnya bertambah menjadi 8 yang artinya kestabilan di kulit terluar atom O sudah tercapai. Nah, berhubung atom C juga kekurangan elektron sebanyak 4 elektron, masing-masing atom O pun menyumbangkan 2 elektron untuk atom C supaya bisa mencapai kestabilan di kulit terluarnya. Setelah mendapatkan sumbangan elektron ini, jumlah atom C pun bertambah menjadi 8 elektron. Artinya, baik atom C maupun kedua atom O sudah mencapai kestabilan, bukan? Berdasarkan jumlah atom yang disumbangkan masing-masing adalah dua atom sehingga ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen rangkap dua yang ditandai dengan dua buah garis seperti yang terlihat pada contoh. Ikatan kovalen rangkap tiga Selain ikatan kovalen tunggal dan rangkap dua, ada juga ikatan kovalen rangkap tiga, yaitu ikatan yang terbentuk apabila elektron yang digunakan bersama terdiri dari tiga pasang. Adapun contoh ikatan kovalen rangkap tiga adalah C2N2, CO, dan N2. Agar lebih jelas, yuk simak pembahasan berikut mengenai ikatan kovalen rangkap tiga. Image source Seperti yang diketahui jumlah elektron valensi Nitrogen adalah 5 elektron. Dari 5 elektron tersebut, ada 3 elektron yang tidak berpasangan. Untuk mencapai kestabilan atau konfigurasi oktet pada kulit terluarnya, masing-masing atom N memberikan tiga elektron sehingga terbentuklah ikatan rangkap tiga karena ada tiga pasang elektron yang digunakan bersama-sama yang ditandai dengan tiga buah garis seperti yang terlihat pada contoh. 2. Jenis ikatan kovalen berdasarkan kepolarannya Ikatan kovalen juga dibedakan berdasarkan kepolarannya, yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar. Kepolaran ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan antara dua atom yang berkaitan. Berikut ulasan selengkapnya. Ikatan kovalen pola Ikatan kovalen polar adalah ikatan yang terbentuk ketika pasangan elektron yang digunakan bersama-sama, tertarik ke salah satu atom karena adanya perbedaan keelektronegatifan. Ada tiga syarat terbentuknya ikatan kovalen polar, yaitu Adanya perbedaan keelektronegatifan. Sering terjadi pada dua atom berbeda, seperti HCl dan HBr. Adanya pasangan elektron bebas, seperti H2O, NH3, dan PCl3. Semakin besar selisih elektron yang dimiliki atom, maka semakin besar pula kepolaran ikatannya. Contohnya adalah senyawa HF, di mana keelektronegatifan atom H adalah 2,1, sedangkan atom F nilai keelektronegatifannya adalah 4,0. Akibat, perbedaan nilai keelektronegatifan yang besar tersebut, elektron ikatan dalam senyawa HF lebih tertarik ke atom F. Ikatan kovalen non polar Ikatan kovalen non polar adalah ikatan yang terbentuk ketika pasangan elektron yang digunakan bersama-sama dari atom yang sama memiliki keelektronegatifan yang sama-sama kuat sehingga tidak ada elektron yang cenderung ke salah satu atom saja. Adapun dua syarat terbentuknya ikatan kovalen non polar, adalah Tidak ada perbedaan keelektronegatifan atau kurang dari 0,5 satuan Pauling. Sering terjadi pada atom yang sejenis, seperti H2 , O2, dan N2. Tidak terdapat pasangan elektron bebas, seperti CCl4, PCl5, dan SF6. Senyawa CH4 atau metana juga termasuk salah satu ikatan kovalen non polar. Senyawa ini memiliki bentuk yang simetris, artinya tidak ada pasangan elektron bebas pada struktur molekul lewisnya. Selain itu, selisih nilai keelektronegatifan atom C dan atom H juga kurang dari 0,5. Dengan demikian, elektron terbagi rata antara atom C dan atom H. Cara menggambar Ikatan Kovalen Ikatan kovalen biasanya digambarkan dengan menggunakan struktur Lewis. Berikut cara menggambarnya. Tentukan atom pusatnya terlebih dahulu. Misalnya senyawa H2O, artinya jumlah atom H ada 2 dan atom O berjumlah satu, maka atom pusatnya adalah O. Hitung semua elektron valensi dari masing-masing atom dan kebutuhan elektron untuk mencapai kestabilan. Contoh, atom O, elektron valensinya adalah 6 sehingga untuk mencapai oktet, atom O butuh 2 elektron lagi. Sementara atom H memiliki 1 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai kestabilan duplet kestabilan tercapai bila atom memiliki dua elektron di kulit terluarnya. Pasangkan setiap elektron. Contoh, 1 elektron pada atom O dipasangkan dengan 1 elektron pada atom H. Setelah itu, periksa apakah atom O dan atom H sudah memenuhi kaidah oktet dan duplet atau belum. Jika belum memenuhi kaidah oktet atau duplet, maka harus dibentuk ikatan rangkap dua atau rangkap tiga agar tercapai kaidah oktet. Contoh Soal Kalau hanya dijelaskan langkah-langkahnya saja, sepertinya masih kurang, ya Quipperian. Oleh karena itu, agar lebih jelas, yuk simak contoh soal menggambar ikatan kovalen berikut ini. Gambarkan proses terbentuknya ikatan dari senyawa NH3! Pembahasan Pertama, kita tentukan dulu atom pusatnya. Senyawa NH3 berarti 1 atom N berikatan dengan 3 atom H sehingga yang menjadi atom pusatnya adalah N. Bentuknya akan menjadi seperti ini. H N H H Setelah mengetahui atom pusatnya, langkah berikutnya adalah menentukan elektron valensinya melalui konfigurasi elektron atom N dan H. N = 2, 5 membutuhkan 3 elektron lagi untuk mencapai kaidah oktet H = 1 membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai kaidah duplet Selanjutnya, tinggal memasangkan 1 elektron atom N dengan 1 elektron H. Berhubung ada 3 atom H, maka terdapat 3 pasang elektron ikatan. Berikut gambarnya. Image source Terakhir, periksa kembali apakah sudah memenuhi kaidah oktet dan duplet. Dari gambar di atas, bisa dilihat bahwa atom H yang membutuhkan 1 elektron lagi untuk mencapai kaidah duplet sudah tercapai. Begitu pula dengan atom N yang membutuhkan 3 elektron lagi untuk mencapai kaidah oktet juga sudah tercapai. Jika kaidah oktet dan duplet pada senyawa NH3 sudah tercapai, artinya gambar yang kamu buat sudah benar. Mudah sekali, bukan menggambarkan ikatan kovalen ini? Nah, supaya lebih mahir lagi dalam menggambar ikatan kovalen, sebaiknya kamu sering-sering mengerjakan soal latihan ikatan kovalen, ya. Pahami juga teorinya dan ikatan kimia lainnya.

Intiatom karbon memiliki empat elektron valensi yang membuatnya mudah berikatan kovalen dengan atom lain atau sejenis. Hal ini memudahkan atom karbon untuk membentuk rantai C panjang alifatik (lurus dan bercabang) maupun siklik (tertutup). Senyawa alkana memiliki sifat sebagai berikut: Rumus umum senyawa ini adalah CnH2n-2. Penamaan

^{PembahasanIkatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron dari kedua atom untuk berikatan. Sedangkan, ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari ion positif an ion negatif yang berikatan. Diantara senyawa tersebut yang memiliki ikatan kovalen dan ikatan ion adalah KOH. Ikatan pada KOH Ikatan ion, karena terdapat iion yang berikatan dengan ion . Ikatan kovalen, karena terdapat penggunaan bersama elektron antara atom O dan H, yaitu sebagai berikut Jadi, jawaban yang benar adalah kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron dari kedua atom untuk berikatan. Sedangkan, ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari ion positif an ion negatif yang berikatan. Diantara senyawa tersebut yang memiliki ikatan kovalen dan ikatan ion adalah KOH. Ikatan pada KOH Jadi, jawaban yang benar adalah C.}

SenyawaKovalen Adalah Ikatan kovalen atau senyawa kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk di antara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron (sesama atom bukan logam).

Jakarta - Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron antara dua atom. Pada ikatan kovalen, atom-atom yang terlibat adalah atom-atom non dalam Smart Book Kimia SMA/MA Kelas X, XI, XII oleh Wikke Yorita Agustin dan Ika Febriana Syafitri, ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang mempunyai elektronegativitas sama atau dua atom yang memiliki selisih elektronegativitas kecil. Terjadinya ikatan kovalen adalah karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan untuk mencapai konfigurasi elektron yang kovalen terjadi antara atom nonlogam atau atom semi logam dan dari Trik Cerdas Bank Soal Kimia SMA 10,11, 12 susunan Tim Solusi Cerdas, jenis ikatan kovalen terbagi berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatannya, kepolaran ikatan, dan ikatan kovalen koordinasi. Berikut ini pemaparannya1. Berdasarkan jumlah pasangan elektron ikatannya PEIIkatan kovalen tunggal memiliki 1 PEIIkatan kovalen rangkap 2 memiliki 2 PEIIkatan kovalen rangkap 3 memiliki 3 PEI2. Berdasarkan kepolaran ikatanIkatan kovalen polar ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Kepolaran ikatan ditentukan oleh keelektronegatifan suatu ada pemisahan kutub positif dan negatif. Bentuk molekulnya simetris dan momen dipol saling ikatan kovalen polar adalah HF, NH3, dan kovalen nonpolar ikatan kovalen yang PEI-nya cenderung tertarik sama kuat ke arah atom-atom yang berikatan3. Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kimia yang terjadi jika pasangan elektron bersama yang digunakan kedua atom disumbangkan oleh salah satu atom saja. Namun, atom lain hanya berfungsi sebagai penerima elektron berpasangan Ikatan KovalenPada Ringkasan Lengkap Kimia SMA Kelas 1, 2, 3 oleh Komang Komarudin disebutkan beberapa contoh senyawa yang berikatan kovalen, yaituCH4CO2H2ONH3 Simak Video "Google Sediakan 11 Ribu Beasiswa Pelatihan untuk Bangun Talenta Digital" [GambasVideo 20detik] nah/pal

Senyawadengan ikatan kovalen biasanya memiliki entalpi penguapan dan fusi yang lebih rendah. Senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen tidak menghantarkan listrik karena kurangnya elektron bebas. Senyawa kovalen tidak larut dalam air. Daftar contoh senyawa kovalen: PCl3 - fosfor triklorida CH3CH2OH - etanol O3 - ozon H2 - hidrogen H2O - air Ikatan kovalen polar terjadi karena terjadinya kutub akibat adanya pasangan elektron yang lebih tertarik ke salah satu atom yang disebut polarisasi. Apabila dalam suatu molekul terdapat beda keelektronegatifan antar atom-atom penyusunnya, maka akan terjadi kepolaran. Semakin besar perbedaan harga keelektronegatifan antara kedua atom, semakin polar pilihan jawaban di atas yang memiliki ikatan kovalen polar adalah . Ikatan kovalen polar pada HCl Ikatan pada HCl termasuk ikatan kovalen polar karena terdapat perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar antara atom H dan Cl. Ikatan kovalen polar pada Molekul meskipun mempunyai dua ikatan kovalen polar yang sama tetapi arahnya tidak saling berlawanan resultan vektor tidak sama dengan 0. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C. TATANAMA SENYAWA KOVALEN BINER. Tata nama senyawa kovalen biner adalah senyawa yang terbentuk dari dua unsur saja dalam ikatan kovalen. Aturan dalam pemberian nama senyawa kovalen. biner: 1) Penulisan unsur pada senyawa kovalen biner. diurutkan berdasarkan urutan tertentu. B - Si - C - Sb - As - P - N - H - S - I - Br. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...Teks videohalo keren di sini ada pertanyaan pasangan senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah ikatan kovalen terbentuk antara atom nonlogam dan nonlogam dimana terjadi pasangan elektron ikatan ada KCL dan CO2 KCL kakaknya logam sedangkan CL yang merupakan ikatan kovalen sedangkan KCL adalah ikatan ionik ada HCl dan H2O HCl dan H2O terbentuk dari keduanya merupakan ikatan kovalen hno3 dan ch4 kalium adalah atom logam karena kalium adalah atom logam maka ke-3 adalah Senyawa ch4 adalah kovalen yang di ada NaCl dan H2O adalah logam yangmerupakan senyawa kovalen sehingga untuk pertanyaan ini jawabannya adalah yang sampai jumpa di pertanyaan berikutnya SxAWIlE. 387 55 134 314 171 299 202 319 242

senyawa berikut ini yang berikatan kovalen adalah